Question

Um recipiente contém 3 ∙ 1021 moléculas de gás amônia (NH3) em uma pressão de 1,5 atm e em temperatura de 30oC. Determine:
A) o volume molar desse gás sob as condições apresentadas acima. (Lembre-se de usar P.V = nRT, considerando R = 0,082 e a temperatura em kelvin)
B) a massa de gás amônia contida nesse recipiente. (massas atômicas H = 1 e N =14)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

b)17 g---->6.10 ^23 átomos ou moléculas

    m        3.10^21 átomos ou moléculas

    m=17.3.10^21/6.10^23

    m=5,1.10^21/6.10^23

    m=0,085 g

a)P=1,5 atm,T=30°C+273--->303°K,MM=17 g/mol,m=0,085 g,R=0,082 atm.L/K.mol,d=?,V=?

   Fórmula da densidade absoluta de Clpaeyron

   d=PMM/RT                     d=m/V

   d=1,5.17/0,082.303       1,026=0,085/V

   d=25,5/24,846              V=0,085/1,026

   d=1,026 g/L                    V=0,083 L

                    ou

   Equação de Clpaeyron

   PVMM=mRT

   1,5.17.V=0,085.0,082.303

   25,5.V=2,11191

   V=2,11191/25,5

   V=0,083 L