(FMTM-2001) Considere a seguinte equação de transmutação nuclear:
*imagem anexada*
O número atômico e o número de massa do elemento X são, respectivamente,
a) 114 e 279
b) 106 e 263
c) 104 e 267
d) 90 e 231
e) 90 e 249
Anexos:
Respostas
respondido por:
5
Resposta:
letra b
Explicação:
A alternativa correta é a letra B
respondido por:
1
O número atômico do elemento X é 106 e seu número de massa é 263. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a letra B).
Como determinar qual elemento será formado a partir da reação de transmutação nuclear?
Inicialmente, devemos observar que haverá a adição de 8 unidades de prótons e 18 unidades na massa. Sabendo disso, temos que:
249 + 18 = 267
98 + 8 = 106
Entretanto, observando os produtos da reação, pode-se afirmar que também há a liberação de 4 nêutrons e, portanto, infere-se que a massa atômica de X também irá diminuir 4 unidades de massa. Portanto, temos que:
267 - 4 = 263
Ou seja, temos que o elemento X pode ser representado por .
Saiba mais sobre átomos em: brainly.com.br/tarefa/43996269
#SPJ2
Anexos:
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