Question

A reação química abaixo se refere à combustão completa da glicose (C6H12O6)(C6H12O6).
 
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(ℓ)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(ℓ)
 

A variação de entalpia dos produtos dessa reação é de –2 800 kJ/mol–2 800 kJ/mol, pois

a. há absorção de energia.

b. há formação de ligações.

c. há ligações simples.

d. são moléculas poliatômicas.

e. são substâncias simples.




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Answer 1

A) há absorção de energia.

Sempre que a entalpia é negativa, sabemos ser uma quebra da ligação. E sempre que há uma quebra da ligação, quer dizer que há absorção de energia.

Já quando a entalpia é positiva, sabemos que houve uma formação de ligações, o que significa que há uma liberação de energia.

Espero que ajude a esclarecer.

Answer 2

A variação de entalpia porque:  há absorção de energia - letra a).

Vamos aos dados/resoluções:  

Quando estamos tratando sobre Termoquímica, temos que a Entalpia é a energia total de um sistema, que acaba sendo medido com sua pressão constante, logo, é a quantidade de energia presente em uma reação, sendo possível calcular o calor de um sistema através da mesma.

Possuem duas classificações, sendo: Exotérmicas e Endotérmicas e podem ser positivas e negativas. Quando a entalpia é positiva, é correto afirmar que existe uma formação de ligações (e com isso, liberou energia) mas quando a Entalpia é negativa, acaba ocorrendo uma quebra de ligação (e dessa forma, existe absorção de energia).  

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/22913145

espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)