Question

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação não balanceada representada por:

Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4

Para tratar a água presente em um dos reservatórios da estação foram adicionados 10,7 toneladas (t) de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?

(Dados: massas molares: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; S = 32 g/mol; Ca = 40 g/mol)

Escolha uma opção:

a. 6,95 t
b. 2,32 t
c. 13,89 t
d. 6,95 Kg
e. 2,32 Kg​

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

m[Aℓ₂(SO₄)₃]= 10,7 Ton

m[Ca(OH)₂]= ?

MM[Aℓ₂(SO₄)₃]: 2*27 + 3*32 + 12*16= 342 u ==> mol= 342 g

MM[Ca(OH)₂]: 40 * 2*16 + 2*1= 74 u ==> mol= 74 g

Reação balanceada que ocorre

Aℓ₂(SO₄)₃ +3 Ca(OH)₂ → 2 Aℓ(OH)₃ + 3 CaSO₄

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Aℓ₂(SO₄)₃ reage com 3 mol de Ca(OH)₂, assim:

Regra de três

          1 mol         =       3 mol

342 g[Aℓ₂(SO₄)₃] ------ 3 * 74 g[Ca(OH)₂]

10,7 Ton[Aℓ₂(SO₄)₃] ----   m

m= 3 * 74 g * 10,7 Ton ÷ 342 g

m[Ca(OH)₂]≅ 6,95 Ton