Question

Assinale a alternativa que desloca o equilíbrio da reação abaixo, de modo a aumentar a quantidade de N2(g)? *

N2H4(g)↔️ N2(g) + 2 H2(g),

(A) aumento da concentração de hidrogênio gasoso;

(B) aumento no tempo da reação;

(C) aumento da concentração de N2H4;

(D) adição de catalisador.

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Answer 1

Ao aumentarmos a concentração de N₂H₄ (Alternativa C).

Podemos deslocar um equilíbrio através da mudança de concentração de reagentes ou produtos, pressão e temperatura.

Segundo o Principio de Le Chatelier quando perturbamos um equilíbrio ele tende a se deslocar no sentido contrário a fim de retomar o equilíbrio. Baseado nisso, vamos analisar as alternativas:

(A). Ao aumentarmos a concentração de gás hidrogênio deslocaremos o equilíbrio para a esquerda, reduzindo a concentração de gás nitrogênio;

(B). O aumento do tempo de reação não altera o equilíbrio, assim, não modifica a quantidade formada de gás nitrogênio;

(C). Ao aumentarmos a concentração de N₂H₄ deslocamos o equilíbrio para a direita, havendo mais formação de gás nitrogênio;

(D). O catalisador não altera o equilíbrio, somente a velocidade de reação.

Espero ter ajudado!