Question

Calcule o pH da reação de ionização do ácido acético e assinale a alternativa correta. Ka do ácido acetico =
1,74x10-5. Ka de um acido forte: 1,2x10-2
Ácido acético
CH,COOH)=H,0*(ap) + CH,COO(g)
1 mol/L
4,2x10 mol/L
Alternativas
a) O pH desta solução é de 2,4 e o ácido é fraco porque sua constante de acidez é pequena
b) O pH desta solução é de 4,5 e o ácido é forte porque sua constante de acidez é alta
c) O pH desta solução é de 3,2 e o ácido é fraco porque sua constante de acidez é alta
d) O pH desta solução é de 11 e o ácido é fraco porque sua constante de acidez é baixa
e)0 pH desta solução é de 3,0 e o ácido é forte porque sua constante de acidez é baixa

Answer 1

Resposta:

a

Explicação:

Não calculei o pH resultante, não foi necessário. Veja a segunda parte das alternativas apenas.

O ácido acético é um ácido fraco, portanto sua constante de acidez é pequena. A capacidade de doação de prótons de um ácido é medida por sua constante de acidez e quanto mais fraco é o ácido, menor será o valor de Ka. Assim, a única resposta possível é a letra a.