Question

Calcule o número de átomos de gás hélio presente em uma bexiga de volume igual a 2 L a pressão atmosférica (1 atm) e temperatura de 30 °C.

Dados: R = 0,082 atm. L/mol. K


a.
8 x 1023 átomos


b.
1,6 x 1021 átomos


c.
9 x 1023 átomos


d.
0,08 átomos


e.
4,8 x 1022 átomos

Answer 1

Resposta:

alternativa correta e)

Explicação:

Usando a equação de Clapeyron, temos o seguinte: p*V=n*R*T, em que:

p = pressão;

V = volume;

n = número de mols;

R = constante universal dos gases;

T = temperatura (em kelvin);

Desta forma, teremos:

$1 atm * 2 Litros = n * (0,082 atm*L/mol*K) *303,15 K$

$2 atm*L = n * (24,86 atm*L)$

$\frac{2atm*L}{24,86atm*L} = n$

n = 0,08 mols

Sabendo que 1 mol, de qualquer entidade, compreende $6,02*10^{23}$ entidades, temos a seguinte relação:

1 mol de átomos de Hélio         ⇒ $6,02 * 10^{23}$ átomos de Hélio

0,08 mols de átomos de Hélio ⇒ x

x =$6,02 * 10^{23} * 0,08 = 0,48*10^{23} = 4,8*10^{22}$ átomos de Hélio