A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa classificação mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades físicas e químicas similares ou completamente diferentes em função de sua localização na tabela periódica. Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a 90º à direita (Figura 2), permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso de celular apresentam comportamentos diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro.
1) De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos símbolos dos elementos químicos na tabela periódica.Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos e em consonância com a imagem, assinale a alternativa correta. *
1 ponto
a) Se o indivíduo designado pela letra F, que está lendo o livro, também faz uso de celular, então este elemento comporta-se como um gás nobre.
b) Se os indivíduos designados pelas letras G e D representam, respectivamente, Cℓ (Z = 17) e Br (Z = 35), então D é maior e possui menor eletronegatividade que G.
c) Se os indivíduos designados pelas letras M e P representam, respectivamente, Cr (Z = 24) e Mn (Z = 25), então o número de elétrons na camada de valência é o mesmo para os dois elementos químicos.
d) Se os indivíduos designados pelas letras J e Y representam, respectivamente, Sn (Z = 50) e Sb (Z = 51), então J é maior e possui maior eletropositividade que Y.
2) Dados os elementos Potássio (K), Níquel (Ni), Germânio (Ge), Nitrogênio (N) e Flúor (F), marque a alternativa que apresente todos eles em ordem decrescente de afinidade eletrônica. *
1 ponto
a) N, Ni, F, K, Ge.
b) K, Ni, Ge, N, F.
c) F, N, Ge, Ni, K.
d) F, K, Ge, Ni, F.
Respostas
Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos:
b) Se os indivíduos designados pelas letras G e D representam, respectivamente, Cℓ (Z = 17) e Br (Z = 35), então D é maior e possui menor eletronegatividade que G.
c) F, N, Ge, Ni, K
Podemos dizer isso porque o elemento cloro possui menor raio atômico e maior eletronegatividade.
As propriedades periódicas dos elementos são as características destes que estão relacionadas a sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico dos elementos químicos.
Uma dessas propriedades é a eletronegatividade.
Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta nas famílias de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para a direita.
A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. Ela aumenta conforme o raio atômico diminui.
Já a afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita na tabela periódica.
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