Question

2. Antiácido estomacal, preparado a base de bicarbonato de sodio (NOHC03), reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido cloridrico segundo a reação. Para cada 2,25 g de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico liberado a 0 °C el atm é de:(massa molar NaHCO3 = 84 g/mol; volume molar = 22.4L/mol a 21°C 1 atm). 2) le a) 700 ml b) 600ml O C 650 m! d) 680 ml e 550 ml​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

m(NaHCO₃)= 2,25 g

M(NaHCO₃)= 84 g/mol ==> mol= 84 g

V(CO₂)= ?

Vm= 22,4 L

Reação balanceada que ocorre

HCℓ + NaHCO₃ → H₂O + CO₂ + NaCℓ  

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de NaHCO₃ produz 1 mol de CO₂;

- como Vm a 21 ºC= 22,4 L nas CNTP, temos:

Regra de três

       1  mol         =    1  mol

84 g(NaHCO₃) ------ 22,4 L(CO₂)

2,25 g(NaHCO₃) ----  V

V= 22,4 L * 2,25 g ÷ 84 g

V(CO₂)= 0,6 L ==> V= 600 mL