Question

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Answer 1

Resposta:

1) P4 = 124g/mol; NaCl = 58,5g/mol; H2O = 18g/mol; Al2S3 = 150g/mol; Ca(NO3)2 = 154g/mol.

2) 135 gramas.

3) 0,5mol

4) 1,2.10²⁴ moléculas.

5) 90 gramas.

Explicação:

1) Massa molar de um composto é calculada pegando a massa atômica de cada átomo e multiplicando pelo índice deste no composto e somando o resultado obtido para cada átomo.

Ex:

• P4 = 4 . 31 = 124 u ( Massa Atômica do Fósforo é aproximadamente 31 u - valor consultado na tabela periódica).

• Al₂S₃ = (Al) 2 . 27 = 54 +

            (S) 3 . 32 = 96

             Massa molecular = 150g/mol

2) 1 mol de um elemento corresponde a sua massa molecular

     1 mol de Al = 27g

     5 mol de Al = X

             X = 135g

3) O primeiro passo é determinar a massa molecular do composto H₂S₂O₇:

      (H) 2 . 1 = 2 +

      (S) 2 . 32 = 64 +

      (O) 7 . 16 = 112

Massa molecular = 178g/mol

    Em seguida:

    1 mol = 178g

     X'  = 90g

      X' = 0,5 mol

4) Primeiro, determinar a massa molar do CO₂, analogamente ao que foi feito antes:

   Massa molecular = 1.12 + 2.16 = 44g/mol

  Usando a constante de Avogrado = 6.10 ²³:

           1 mol = 44g = 6.10²³ moléculas

                        88 g = X''

                              X'' = 1,2.10²⁴ moléculas

5) A massa molecular de um composto é a massa contida em 1 mol, 1 mol de qualquer composto contém 6.10²³ moléculas, assim:

  1,5g = 10²² moléculas

   X = 6.10²³ moléculas (1mol)

     X = 90g