Assinale qual é a concentração (em quantidade de matéria) da solução que contém 9,8 g de ácido sulfúrico em água suficiente para 10,0 litros de solução? Massas atômicas H(1) S(32) O(16) *
20 pontos
a) 1,0 x 10-2 mol H2SO4 / L
b) 2,0 x 10-2 mol H2SO4 / L
c) 2,0 x 10-3 mol H2SO4 / L
d) 1,0 x 10-1 mol H2SO4 / L
e) 3,0 x 10-2 mol H2SO4 / L
Respostas
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
M= ?
m1= 9,8
V= 10 L
M(H₂SO₄): 2*1 + 32 * 4*16= 98 u ==> M(H₂SO₄)= 98 g/mol
M= 9,8 g ÷ (98 g/L * 10 L
M= 9,8 g ÷ 980
M= 0,01 = 1,0 * 10⁻² mol/L(H₂SO₄)
A concentração em quantidade de matéria da solução é igual a 1,0x10⁻² mol H₂SO₄/L, a alternativa correta é a letra A.
Concentração molar
A concentração em quantidade de matéria, também conhecida como concentração molar, é determinada pela unidade mol/L e estabelece a razão entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução. A sua intensidade pode ser calculada de acordo com a seguinte fórmula:
M = m1/MM1 . V
Sendo:
- m1 a massa do soluto em gramas (g).
- MM1 a massa molar da substância em g/mol.
- V o volume da solução em litros (l).
Substituindo na fórmula acima para cálculo da concentração em quantidade de matéria de uma solução de 10 litros que contém 9,8 de ácido sulfúrico, lembrando que as massas atômicas do hidrogênio é igual a 1, do enxofre é igual a 32 e do oxigênio é igual a 16:
M = m1/MM1 . V
M = 9,8/(2 . 1 + 32 + 4 . 16) . 10
M = 0,01 mol//L = 1,0x10⁻² mol H₂SO₄/L
Para saber mais sobre concentração molar https://brainly.com.br/tarefa/39261078
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