Question

A equação de decomposição metabólica da glicose (C6H12O6) está representada abaixo:
C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Calcule o volume do CO2 produzido a 36,5°C e a 1,00 atm quando 4,20 g de glicose são usados nessa reação.

Answer 1

O volume ocupado pelo gás carbônico formado é de 3,55 L.

Vemos pela reação de combustão da glicose que 1 mol da mesma gera 6 mols de gás carbônico. Nesse caso temos o uso de 4,20 g de glicose, assim, sabendo que 1 mol de glicose corresponde a 180 g, temos que:

4,20 g ÷ 180 g/mol = 0,0233 mol de glicose

Assim, teremos a formação de 0,14 mol de gás carbônico. Supondo que ele se comporta como uma gás ideal e que sua pressão é de 1,00 atm, sua temperatura é de 36,5 ºC ou 309,5 K, temos que o volume ocupado por ele será de:

(1,00) . V = (0,14) . (0,082) . (309,5)

V = 3,55 L

Espero ter ajudado!