Question

A pressão de vapor de um líquido puro corresponde à pressão exercida por um sistema, mantido em recipiente fechado, no qual coexistem, em equilíbrio, a fase líquida e o vapor. O valor da pressão de vapor desse sistema está associado, em grande parte, à natureza e à intensidade das interações entre as moléculas constituintes do líquido, e essa pressão aumenta com o aumento da temperatura, como mostra, no gráfico, as curvas de pressão de vapor para o etoxietano, (H5C2)2O, o etanol, C2H5OH, e a água, H2O Considerando-se essa informação associada às propriedades físicas dos líquidos puros, é correto afirmar: *
5 pontos
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A pressão de vapor do etanol à temperatura de 70°C é igual ao dobro da pressão exercida pela água, na mesma temperatura.
O etoxietano entrará em ebulição a uma temperatura menor do que a temperatura de ebulição do etanol, à pressão de 400mmHg.
A ruptura das interações intermoleculares, no estado líquido, é facilitada pelo aumento da temperatura por ser um processo exotérmico.
O valor da temperatura de ebulição da água no alto de uma montanha é maior do que ao nível do mar, que tem a pressão atmosférica de 760mmHg.
A maior volatilidade do etoxietano, em relação a do etanol e a da água, é justificada pela presença das ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.

Answer 1

Resposta:

O etoxietano entrará em ebulição a uma temperatura menor do que a temperatura de ebulição do etanol, à pressão de 400mmHg.

Explicação:

- observe no gráfico que a 400 mmHg o etoxietano entra em ebulição à temperatura próxima a 20 ºC e o etanol a pouco mais de 65 ºC.