Question

mediu-se.a.temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) o valor encontrado foi de 27 °C A 700 mmhg. O novo volume desse gás, a 87 °C e 600 mmhg de pressão será de​

Answer 1

Resposta:

V2= 28 L

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 20 L

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

P1= 700 mmHg

V2= ?

t2= 87 ºC ==> T2= 87 + 273= 360 K

P2= 600 mmHg

V2= 700 mmHg * 20 L * 360 K ÷ (300 K * 600 mmHg)

V2= 5040000 ÷ 180000

V2= 28 L

Answer 2

Resposta:

28 L

Explicação:

É importante lembrar que a temperatura deve ser dada obrigatoriamente em kelvin:

T (K) = T (ºC) + 273              T (K) = T (ºC) + 273

T (K) = 27 + 273                    T (K) = 87 + 273

T (K) = 300 K                        T (K) = 360 K

P1V1 = P2V2

  T1        T2          

700 . 20 = 600 . V2

   300            360

14 000 = 600 . V2

   300       360

300 (600 . V2) = 14 000 . 360

180 000 . V2 = 5 040 000                    

V2 = 5 040 000

          180 000

V2 = 28 L

BONS ESTUDOS!