Question

Considere as seguintes equações termoquímicas: I. 3 O 2(g) → 2 O 3(g) ∆H 1 = +284,6 kJ II. 1 C (grafita) + 1 O 2(g) → 1 CO 2(g) ∆H 2 = -393,3 kJ III. 1 C 2 H 4(g) + 3 O 2(g) → 2 CO 2(g) + 2H 2 O (l) ∆H 3 = -1410,8 kJ IV. 1 C 3 H 6(g) + 1 H 2(g) → 1 C 3 HO 8(g) ∆H 4 = -123,8 kJ V. 1 I (g) → 1/2 I 2(g) ∆H 5 = -104,6 kJ Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

Answer 1

Resposta:

Alternativa II)

Explicação:

II. 1 C(grafita) + 1 O₂(g) → 1 CO₂(g)   ∆H2 = -393,3 kJ

- observe que a reação é de combustão da grafita (reação com o O), logo, pode ser classificada como reação de combustão;

- veja também que ocorre a formação de gás carbônico apenas, logo, pode ser classificada como reação de formação;

- ocorre a liberação de 393,3 KJ, a reação é exotérmica e o ∆H⁰=  -393 Kj/mol