Question

2 - Determine o átomo resultante de cada elemento radioativo após a emissão das partículas, formule a equação que representa a emissão radioativa. Consulte a tabela periódica sempre que necessário. a) 235 92 U emitindo uma partícula α. b) 230 90 Th emitindo uma partícula β. c) 14 6 C emitindo partícula γ.​

Answer 1

Resposta:

(Os números que aparecem primeiro ficam em cima e os que aparecem depois ficam embaixo, exemplo: 235 fica em cima e 92 fica em baixo)

A)

235 92 U -> 4 2 α + A z X

Usamos a conservação de massa agora

A+2=235

A=231

Z+2=92

Z=90

Olhamos na tabela periódica qual elemento que tem esse número 90

Descobrimos então que é o tório(Th)

B)

230 90 Th -> 0 -1 β + A z Y

A+0=230

A=230

Z+ (-1)=90

Z=91

Novamente olhamos na tabela periódica e descobrimos que é o Protactínio(Pa)

C)

14 6 C -> 0 0 γ + 14 6 C

O primeiro 14 6 C é instável já o segundo é estável já que liberou sua energia

Explicação:

Por favor coloque como melhor resposta, ajudaria muito!

Answer 2

 O Urânio (U) de número atômico 92 e Massa de 235 emitirá uma partícula Alfa com massa 4 e carga +2, além de formar um Tório (Th) com massa de 231. [a]

 O Tório (Th) de número atômico 90 e Massa de 230 emitirá uma partícula Beta com massa 0 e carga -1, além de formar um Protactínio (Pa) com massa de 230. [b]

 O Carbono (C) de número atômico 6 e Massa de 14 que se encontra instável emitirá uma partícula Gama, e estabilizará o Carbono de massa 14. [c]

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