Question

1 .Faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos, em seguida representa o íon formado, caso seja possível.
a) 12Mg
b) 56 Ba
c) 32Ge
d) 18Ar ​

Answer 1

◉ As distribuições eletrônicas dos átomos são:

$\large\text{ \bf{A)~^{12}Mg~\Rightarrow~1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}} }$

$\large\text{ \bf{B)~^{56}Ba~\Rightarrow~1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}~4s^{2}~3d^{10}~4p^{6}~5s^{2}~4d^{10}~5p^{6}~6s^{2}} }$

$\large\text{ \bf{C)~^{32}Ge~\Rightarrow~1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}~4s^{2}~3d^{10}~4p^{2}} }$

$\large\text{ \bf{D)~^{18}Ar~\Rightarrow~1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}} }$

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As distribuições eletrônicas serão feitas através do Diagrama de Linus Pauling, que é uma representação gráfica da distribuição dos elétrons em ordem crescente de energia.

O subníveis podem acomodar até:

• s = 2 elétrons;
• p = 6 elétrons;
• d = 10 elétrons;
• f = 14 elétrons.

Quando um subnível está completo passa-se para outro, seguindo a ordem do diagrama de Pauing.

Vamos lá!

A) $\Large\text{ \bf{^{12}Mg} }$:

$\Large1s^{2}$

$\Large2s^{2}~2p^{6}$

$\Large3s^{2}$

$\large\Rightarrow~1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}$

B) $\Large\text{ \bf{^{56}Ba} }$:

$\Large1s^{2}$

$\Large2s^{2}~2p^{6}$

$\Large3s^{2}~3p^{6}~3d^{10}$

$\Large4s^{2}~4p^{6}~4d^{10}$

$\Large5s^{2}~5p^{6}$

$\Large6s^{2}$

$\large\Rightarrow~1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}~4s^{2}~3d^{10}~4p^{6}~5s^{2}~4d^{10}~5p^{6}~6s^{2}$

C) $\Large\text{ \bf{^{32}Ge} }$:

$\Large1s^{2}$

$\Large2s^{2}~2p^{6}$

$\Large3s^{2}~3p^{6}~3d^{10}$

$\Large4s^{2}~4p^{2}$

$\large\Rightarrow~1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}~4s^{2}~3d^{10}~4p^{2}$

D) $\Large\text{ \bf{^{18}Ar} }$:

$\Large1s^{2}$

$\Large2s^{2}~2p^{6}$

$\Large3s^{2}~3p^{6}$

$\large\Rightarrow~1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}$

Todos os átomos estão no estado fundamental, sem formação de íon.

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