Question

Calcule a seguinte equação do 2 C (gafita) +2 H 2(g) --> C 2 H 4(g) , Delta H= ?
valendo pontos adcionais essa questão

C 2 H 4(g) +3 O 2(g) --> CO 2(g) +2 H 2 O (l)
ΔH = - 1409,5KJ

2C (grafita) +2 O 2(g) --> CO 2(g)
ΔH = - 393, 3KJ

H 2(g) +1/2 O 2(g) --> H 2 O (l)
ΔH = - 285, 5KJ​

Answer 1

Resposta:

  ΔH =  + 730,7 KJ

Explicação:

Precisamos transformar as equações que ele dá de acordo com a principal.

Perceba que na principal temos 2C + 2H2 no primeiro lado, e C2H4 no lado direito.

Eu vou sublinhar o composto principal e colocar em parênteses o que devemos fazer:

I) C 2 H 4(g) +3 O 2(g) --> CO 2(g) +2 H 2 O (l)  

ΔH = - 1409,5KJ

(Vamos inverter para o C2H4 ficar no lado direito, isso inverte o sinal do ΔH)

II) 2C (grafita) +2 O 2(g) --> CO 2(g)

ΔH = - 393, 3KJ

(o 2C já está do lado esquerdo, como na equação principal, então mantemos ele)

III) H 2(g) +1/2 O 2(g) --> H 2 O (l)

ΔH = - 285, 5KJ

(O H2 está do lado certo, mas não está multiplicado por 2, então vamos ter que multiplicar a equação por 2, mas não multiplica o ΔH)

Assim, teremos:

CO2(g) +2 H2O (l)  --> C2H4(g) +3 O2(g)    ΔH = + 1409,5KJ

2 C(grafita) +2 O2(g) --> CO2(g)                  ΔH = - 393, 3KJ

2 H2(g) + 1 O2(g) --> 2 H2O (l)                      ΔH = - 285, 5KJ

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2 C(gafita) +2 H2(g) --> C 2 H 4(g)               ΔH =  + 730,7 KJ