Question

Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; TA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é TB= 127°C e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser:


11


1,6


0,9


2


1,8

Answer 1

pA.VA/TA = pB.VB/TB
2.0,9/(27 + 273) = 1,5.VB/(127 + 273)
1,8/300 = 1,5.VB/400
VB = (1,8.400)/(300.1,5)
VB = 1,6 L

Alternativa B.

Answer 2

O volume em litros do estado B é 1,6 litros.

Para responder o enunciado será necessário compreender que está sendo analisando um gás contigo em um cilindro fechado, de forma que os números de mols seja constante nos estados A e B.

Pela equação de Clapeyron temos a seguinte fórmula:

PV = nRT

Então, obtemos que:

PaVa/Ta  = PbVb/Tb

Dados que:

Pa = 2,0 atm

Va = 0,90 litros

Ta = 27°C

Pb = 1,5 atm

Vb = ?

Tb = 127°c

Substituindo os valores na fórmula:

Transformando as temperaturas para kelvin:

Ta = 27°C + 273 = 300K

Tb = 127°C +273 = 400K

> > >

2,0.0,90/300 = 1,5.Vb/400

6.10^-3.400/1,5 = Vb

Vb = 1,6

Logo, o volume do estado B será de 1,6.

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