Na titulação de 25mL de solução de NaOH, foram
consumidos 50mL de HCl 2mol/L. Qual a molaridade da
solução problema?

a) 4M b) 1M c) 2M
d) 3M e) 5M

Respostas

respondido por: battini

Resposta: 4M

Explicação:

Primeiro vamos calcular a molaridade de HCL

50ML -> 0,05 L

25ML -> 0,025 L

0,05.2 = 0,1 MOL

E de acordo com a equação NaOH + HCl --> NaCl + H2O, o HCl e o NaOH reagem na proporção de 1 para 1, então a quantidade de mols de NaOH também é 0,1 Mol.

Então,

0,025 . M = 0,1

M = 4m

maisinscritos92: OBRIGADO! Poderia me ajudar em outra questão que envolve molaridade?

maisinscritos92: No caso de uma titulação ácido-base, em
que foi utilizado 100 mL de HCl 0,1 M para se neutralizar
um certo volume de Ba(OH)2 gastou-se 10 mL da base,
qual a molaridade do hidróxido de bário?

battini: 5M

battini: Se quiser a explicação manda msg

maisinscritos92: Gostaria da explicação pfvr

battini: Então, a reação é 2HCl + Ba(OH) 2--> BaCl2 + 2H2O. Consegue ver que diferente da outra, essa pra cada dois mols de hcl, teremos um só de baoh2? Então a gente calcula a molaridade do hcl, que é 0,1l . 0,1 = 0,01 , que geraria 0,005 de Baoh2

battini: Então temos que 0,01l . C = 0,005, então C = 0,5 M

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