Question

1) Complete a tabela com as relações quantitativas, usando os cálculos estequiométricos. Demonstre seus

cálculos.

2 SO2 + O2 = 2 SO3

N° de mol

N° de partículas

Massa ( gramas)

2) Determine a quantidade de energia envolvida na reação H2 + I2 => 2 HI, nas condições padrão e usando os

seguintes valores de energia de ligação. Demonstre seus cálculos

Dados: [H – H] = 434 kJ [ I – I ] = 150 kJ [ H-I] = 298 kJ​​

Answer 1

Resposta:

Reação

H2 + I2 ----> 2HI

A entalpia de formação é negativa, ou seja, é um processo exotérmico (libera energia).

No HI temos apenas uma ligação H-I logo a energia é -298kJ. Como se trata de 2 mol, a energia é de 2*(-298)=-596kJ.

No caso da quebra de ligação o processo é endotérmico (absorve energia), logo o valor da entalpia é positivo.

No H2 temos uma ligação do tipo H-H logo a energia é de 434kJ.

No I2 temos uma ligação do tipo I-I logo a energia é de 150kJ.

Somando as energias dos produtos 434+150=584kJ.

Agora somamos todas as energias para obter o valor de ΔH

ΔH=-596+584

ΔH=-12kJ

Como a questão pede a quantidade de calor envolvida por mol de HI formado, temos que

ΔH=-12/2

ΔH=-6kJ

Explicação: