Question

4) Calcule a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio (NaNO3) que contém 17 g de sal em 400 mL de solução. *
5 pontos
0,4 mol/L.
0,5 mol/L.
1,5 mol/L.
2 mol/L.
2,5 mol/L.
5) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 20 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 20 L, qual é a concentração da solução final? *
5 pontos
0,2g/L
0,4g/L
4 g/L
8 g/L
0,1 g/L
6) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 500ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3 mol/L *
5 pontos
8,0
2,5
4,0
2,0
1,6
7) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 g/L, determine o volume final. *
5 pontos
0,14 L
80 L.
1,4 L
8 L
140 L
8) Adicionando-se 75mL de água a 25 mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio, obteremos uma solução cuja concentração molar será igual a quanto? *
5 pontos
0,04 M
0,02 M
0,05 M
0,01 M
0,50 M
9) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a: *
5 pontos
2 g/L
1,5 g/L
3 g/L
4 g/L
5 g/L
10) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C₂H₆O₂), a concentração dessa solução, em mol/L, é: *
5 pontos
0,010 mol/L
620 mol/L
10 mol/L
0,62 mol/L
310 mol/L

Answer 1

Resposta:4)b)0,5 mol/L.

                5)e)0,1 g/L

                6)d)2,0 L

                7)d)8 L

                8)c)0,05 M

                9)c)3 g/L

                10)c)10 mol/L

Explicação:

4)m=17 g,MM=85 g/mol,V=400 ml:1000--->0,4 L,C=?

C=m/MM.V(L)

C=17/85.0,4

C=17/34

C=0,5 mol/L

5)m=2 L,Vn=20 L,Vs=20 L,Cn=?,Cs=?

  Cn=m/Vn           Cs=m/Vs

  Cn=2/20            Cs=2/20

  Cn=0,1 g/L         Cs=0,1 g/L

6)V1=500 ml,C1=1,5 mol/L,C2=0,3 mol/L,V2=?,Va=?

  C1.V1=C2.V2              V2=Va+V1

  1,5.500=0,3.V2         2500=Va+500

  750=0,3.V2                Va=2500-500

  V2=750/0,3               Va=2000 ml:1000--->L

  V2=2500 ml              Va=2 L

7)m=0,4 g,C=0,05 g/L,V=?

  C=m/V

  0,05=0,4/V

  V=0,4/0,05

  V=8 L

8)Va=75 ml,V1=25 ml,C1=0,2 mol/L,V2=?,C2=?

   V2=Va+V1            C1.V1=C2.V2

   V2=75+25            0,2.25=100.C2

   V2=100 ml            5=100.C2

                                  C2=5/100

                                  C2=0,05 mol/L

9)V1=200 ml:1000--->0,2 L,C1=24 g/L,V2=1,3 L,C2=2,08 g/L,Vf=2,5 L,Cf=?

  Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

  2,5.Cf=24.0,2+2,08.1,3

  2,5.Cf=4,8+2,704

  2,5.Cf=7,504

  Cf=7,504/2,5

  Cf=3,0016 g/L

10)V=500 ml:1000--->0,5 L,n=5 mol,C=?

    C=n/V(L)

    C=5/0,5

    C=10 mol/L