um balão de vidro de 60,0L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300k. Calcule o número de moles dos gases contidos no recipiente : Dados R: 0,082 atm. L/ K.mol
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No recipiente há 2,00 moles de gás.
A Equação dos Gases Ideias nos diz que:
p . V = n . R . T
onde:
p é a pressão do gás (atm);
V é o volume do gás (L);
n é o número de moles (mol);
R é a constante universal dos gases (0,082 atm.L/K.mol);
T é a temperatura do gás (K).
Nesse caso temos um gás exercendo uma pressão de 0,82 atm em um balão de vidro com volume de 60,0 L submetido a uma temperatura de 300 K, logo, substituindo na equação:
(0,82) . (60,0) = n . (0,082) . (300)
n = 49,2 ÷ 24,6
n = 2,00 moles de gás
perdomopamela2020:
obrigadaaaa
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