Observe a pilha, nesta pilha a parede porosa tem a função da ponte salina. Atenção ao fluxo de elétrons Relativamente à pilha anterior, começando a funcionar, fazem-se as afirmações: I- A reação global da pilha é dada pela equação Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag. II- O eletrodo de prata é o polo positivo. III- No ânodo, ocorre a oxidação do cobre. IV- A concentração de íons de Ag+. na solução irá diminuir. V- A massa da barra de cobre irá diminuir. *
Respostas
Resposta:
Temos como respostas corretas: I; III; IV e V.
Alternativa incorretas: II.
Explicação:
Estamos diante de um exercício de eletrólise.
Perceba que não há imagem, então, usarei como referência a ordem de oxidação dos compostos.
O cobre (Cu) possui maior potencial de oxidação quando comparado à prata (Ag).
Logo, o Cobre (Cu) irá oxidar (anodo) e a Prata (Ag) irá reduzir (catodo).
Alternativa I
O cobre como irá oxidar ele doará 2 elétrons para a Prata.
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag.
Alternativa correta.
Alternativa II
A parte positiva da pilha é a parte que doa os elétrons.
Como a prata está reduzindo ela ficará no polo negativo.
Alternativa incorreta.
Alternativa III
O anodo é a parte que sofre oxidação, como explicado, neste sistema o cobre sofrerá oxidação.
Alternativa correto.
Alternativa IV
Os íons Ag+ irão diminuir em solução pois eles estão recebendo os elétrons e se depositando na placa de prata.
Alternativa Correta.
Alternativa V
A massa da barra de cobre irá diminuir pois esta está oxidando, ou seja, perdendo os elétrons para o sistema.
Alternativa Correta.