Question

Durante seu lanche matinal, um químico resolveu fazer a análise do café com leite que tomaria e chegou à conclusão de que essa mistura apresentava uma quantidade de cátions hidrônio (H3O+) igual a 1.10^-4 mol/L. Com base nessa informação, qual será o valor do pH da solução? Dados: log 1= 0,0

Answer 1

Resposta:

PH é 4

Explicação:

PH = - log 10^-4 = - (-4)= 4

Answer 2

O pH da solução é 4.

Como interpretar o pH?

O pH é determinado por uma condição matemática: o logaritmo.

• A partir da equação do pH utilizando-se o logaritmo, podemos determinar a concentração de íon hidrogênio (conferindo a acidez à solução) do café.

Vejamos, a equação que tange o pH:

$pH = -log[H+]$

Agora, vamos realizar a substituição com os dados do enunciado, tem-se:

• pH=?
• [H+]=$10^-^4$

Substituindo na equação e aplicando as propriedades logarítmicas, temos:

$pH = -log[H+]\\pH = -log[10^-^4]\\pH = 4$

Perceba que a partir dessas informações conseguimos determinar o pH presente no café com leite, uma mistura homogênea,  veja abaixo:

• O valor do pH no café com leite é de: 4.

Veja mais sobre pH em:

brainly.com.br/tarefa/3316199

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