Question

Os gases nobres são os elementos químicos pertencentes ao grupo 18 da Tabela Periódica, isto é, da família do hélio. ​Todos esses elementos são gasosos em temperatura ambiente (daí o fato de serem chamados de “gases”) e são encontrados na natureza na forma isolada. Isso acontece porque eles são estáveis e possuem pouca reatividade em condições ambientes. É inclusive por isso que eles são chamados de “nobres” ou “raros”.

Para que os átomos de enxofre (S) e potássio (K) adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:
​Dados: S (Z = 16); K (Z = 19)

Answer 1

Resposta:

k perder um elétron

s ganhar dois elétrons

Answer 2

Para que o enxofre o potássio atinjam configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário observar a família à qual cada um desses elementos pertence na tabela periódica.

Assim, o enxofre deve ganhar elétrons, e o potássio deve doar um elétron.

Enxofre (S): Possui 6 elétrons na camada de valência. Portanto, tende a ganhar 2 elétrons.

Potássio (K): Possui 1 elétron na camada de valência. Assim, tende a doar esse elétron.

Os gases nobres possuem oito elétrons na camada de valência, com a exceção do Hélio (He), que antige a estabilidade com apenas 2.

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