Question

1- Uma certa usina termoelétrica que funciona á base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, cerca de 2,5 . 10 8 g de SO2 gasoso diariamente. Determine:

a) Quantos mols de SO2 serão lançados na atmosfera diariamente?

b) Qual o número de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa ?

 

2- Determine o número de átomos de oxigênio (O) em 5 mols de H3PO4.

 

3- Determine o número de moléculas de NaBrO existentes em:

a) 4 mols:                     b) 5.10 15g:

 

4- Determine a massa de CaCO3 existentes em 3,5.10 28 moléculas:

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DADOS:

MM____1 mol    MM______6.10 23 moléculas   1 mol_____6.10 23 moléculas

MM: Na = 23 g;   Br = 80 g;     C = 12g;   O = 16 g;  H = 1 g;   Ca = 40 g;  S = 32 g. 

 

Answer 1

1-Primeiro vamos calcular a massa molar de SO2 sabendo que S=32g; O=16g 
SO2=32+16*2=64g/mol 

A) 64g------------1mol
2,5*10^8g-------x mol

64x=2,5*10^8
x=2,5*10^8/64
x=0,04*10^8 mol

B) 64g-----------6*10^23 moléculas
2,5*10^8g--------x moléculas 

64x=15*10^31
x=15*10^31/64
x=0,2*10^31 moléculas

2- H3PO4 --------------1 mol---------------4*6*10^23 átomos de O
                             5 mol--------------- x átomos de O

x=5*4*6*10^23
x= 120*10^23 ou x=1,2*10^25 átomos de O

3 e 4 acabei de resolver para você em outro exercício, dá uma olhadinha.