Question

A concentração de uma solução de KMnO4, em mol/L, preparada quando dissolvemos 1 comprimido de 100 mg de KMnO4 em cerca de 1 litro de água natural ou morna (dependendo do problema que se pretende tratar) que vai conferir à água uma coloração violeta, é próxima de:
a) 6,3 x 10-4
b) 6,3 x 10-1
c) 7,1 x 10-4
d) 7,1 x 10-1
e) 1,0 x 10-1

Answer 1

Primeiro você precisa calcular a massa molar do Permanganato de potássio com o auxílio de uma tabela periódica:

MM(KMnO4) = 39 + 55 + 16x4 = 158 g/mol

A concentração de uma solução em mol/L (M) é dada pela seguinte fórmula:

M = m1/(MM x V)

Em que:
M é a concentração em mol/L
m1 é a massa de soluto em g
MM é a massa molar do soluto
V é o volume da solução em L

M = 0,1/(158 x 1)
M = 0,00063
M = 6,3 x10-4 mol/L

Alternativa A