Question

6)O carbonato de sódio, Na2CO3, é um composto sólido, de cor branca, também conhecido como soda ou barrilha que pode ser utilizado na produção de vidro, na fabricação de sabões, detergentes, corantes, papéis, etc. Se 21,2 g de Na2CO3 forem dissolvidos em água suficiente para dar 1000 mL de solução, quais serão as concentrações, em mol L–1, de Na2CO3 e dos íons sódio e carbonato em solução, respectivamente?Considere as seguintes massas atômicas molares (g mol–1): Na = 23; O = 16; H = 1 e C = 12. *
1 ponto
1) 0,25; 0,125; 0,125
2) 0,40; 0,20; 0,20
3) 0,20; 0,40; 0,20
4) 0,25; 0,25; 0,25

Answer 1

Na2CO3 -> 2 Na+ + CO3^(-2)

A concentração do carbonato de sódio em questão em mol/L, ou seja, a molaridade, é calculada pela seguinte fórmula:

M = m1/(MM x V)

A massa molecular do carbonato de sódio é:
MM(Na2CO3) = 23x2 + 12 + 16x3 = 106 g/mol
O volume da solução = 1000 mL = 1 L

M = 21,2/(106 x 1)
M = 0,2 mol/L

Na2CO3 -> 2 Na+ + CO3^(-2)
0,2 mol/L 2x0,2 mol/L 0,2 mol/L

Então as concentrações serão:
Na2CO3 = 0,2 mol/L
Na+ = 0,4 mol/L
CO3(2-) = 0,2 mol/L

Alternativa 3)