Question

ao reagirmos cloreto de calcio com nitrato de prata, obtemos um precipitado braco- cloreto de prata. Sabendo-se que essa reação apresenta um rendimento de 90%, calcule a massa do precipitado formado a partir de 22,2g de cloreto de calcio

Answer 1

Cloreto de cálcio - CaCl2
Nitrato de prata - AgNO3
Cloreto de prata - AgCl (precipitado - ppt)
Nitrato de cálcio - Ca(NO3)2 (não interessa para a questão)

Reação balanceada:
CaCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl + Ca(NO3)2

1 mol de CaCl2 forma 2 mol de AgCl (ppt)

Massas molares dessas substâncias:
CaCl2 = 40 + (2*35,5) = 40 + 71 = 111 g/mol
AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 g/mol

Então:
111 g de CaCl2 forma 2*143,5 g de AgCl

111 g de CaCl2 --------------------- 287 g de AgCl
22,2 g de CaCl2 -------------------- x
111x = 6371,4
x = 57,4 g de AgCl

Só que essa massa de ppt obtida seria para uma reação com 100% de rendimento. Como ele fala que a reação tem rendimento de 90%, fica:
57,4 g de AgCl --------- 100 %
y --------------------------- 90%
100y = 5166
y = 51,66 g de AgCl