Question

calcule o ph de uma soluçao 0,00001 mol\L de ions H㈩

Answer 1

⇒ Após realizar os cálculos, concluiu-se que o pH da solução é 5.

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Transformando 0,00001 mol/L em notação científica fica: $1~\cdot~10^{-5}~mol/L$.

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Para calcular o pH vamos utilizar a seguinte equação logarítmica:

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$pH~=~-~log~[H^{+}]$

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Sendo que:

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$[H^{+}]~=~concentrac_{\!\!\!,}\tilde{a}o~de~H^{+}$

$[H^{+}]~=~1~\cdot~10^{-5}~mol/L$

$[H^{+}]~=~10^{-5}~mol/L$

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Substituindo na equação do pH e calculando:

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$pH~=~-~log~[H^{+}]\\\\pH~=~-~log~[10^{-5}]\\\\pH~=~5~\cdot~log10\\\\pH~=~5~\cdot~1\\\\\bf{\blue{pH~=~5}}$

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⇒ Concluímos que o pH da solução é igual a 5.

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   Veja mais em:

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➖ pH e pOH

https://brainly.com.br/tarefa/48079726

➖ Notação científica:

https://brainly.com.br/tarefa/44249696