Question

O ácido fluorídrico, utilizado nas gravações de vidro, é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo a reação representada pela equação:

CaF2 + H2SO4 à CaSO4 + 2 HF

Determine a massa, em gramas, de ácido fluorídrico obtida, quando se faz reagir 390,0 g de fluorita que apresenta 80 % de pureza. (06 escores)

Dados: Massa molar (g/mol): CaF2 = 78; HF = 20.

Answer 1

Resposta:

160 g de HF

Explicação:

78g de CaF       produz        40g HF

390g de CaF    produz           x

Resolvendo a regra de três temos:

78x = 390 x 40

78x = 15600

x = 15600 / 78

x = 200 g, porém o exercício diz que o material teria 80% de pureza, pois 20% seriam impurezas (escórias)

Então devemos multiplicar o valor obtido (200 g) por 0,8 (80%) e obteremos 160g como valor final.