Question

9. O gráfico representa a reação: X + Y → Z
Determine os valores do ΔH e da energia de ativação, em kJ/mol?

Answer 1

Nessa reação, a energia de ativação é de 45kJ/mol (50kJ/mol-5kJ/mol) e o ΔH é de +15kJ/mol.

Energia de ativação e ΔH

Em um gráfico, a energia de ativação de uma reação é representada pela "curva" formada com o aumento de energia durante uma reação química. No ponto mais alto da curva, existe o complexo ativado. A partir desse ponto, os produtos começam a ser formados e a energia vai diminuindo gradativamente. Repare que na primeira parte da curva temos X+Y, os reagentes, enquanto do "outro lado da montanha", temos Z, o produto.

A energia de ativação é, portanto, a diferença entre a energia do complexo ativado (50kJ/mol) e a energia dos produtos (5kJ/mol).

Por outro lado, a variação de entalpia (ΔH) é a diferença entre a energia dos produtos (20kJ/mol) e dos reagentes (5kJ/mol). Como nessa reação o produto possui maior energia que os reagentes, dizemos que é uma reação endotérmica.

Veja mais sobre entalpia aqui:

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