Question

Calcule a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio preparada pela mistura de 100ml de hidróxido de sódio 0,2M com 150ml de água.

Answer 1

Resposta:

A concentração final de hidróxido de sódio adicionando-se 150mL de água em uma solução 0,2mol em 100mL será de: 0,08mol/L.

Explicação:

Perceba que estamos trabalhando com um exercício sobre diluição de compostos.

Temos dois compostos:

1° composto: concentração inicial

• 100mL de hidróxido de sódio (NaOH)
• 0,2 mol

2° composto: concentração final

• 150mL de água + 100mL do hidróxido de sódio
• concentração?

A equação que tange a dissolução dos compostos é dada pela equação abaixo:

$Ci*Vi = Cf*Vf$

Em que,

Ci = concentração inicial (0,2mol)

Vi = volume inicial (100mL ou 0,1 litro)

Cf = concentração final = ?

Vf = volume final (250mL ou 0,25L)

Aplicando-se a equação, tem-se:

$Ci*Vi = Cf*Vf\\0,2*0,1 = Cf * 0,25\\0,02 = 0,25Cf\\Cf = \frac{0,02}{0,25} \\Cf = 0,08$