Question

Aplicando a equação de Clapeyron ao gás hidrogênio, calcule a quantidade desse gás, em mol, presente em 8,2 L de uma amostra a 2 atm e 300 K. Dados: massa molar do gás hidrogênio = 2g/mol; R = 0, 082 atm.L. K-1 ​

Answer 1

➯ A quantidade desse gás é 0,67 mol.

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A equação de Clapeyron está representada abaixo:

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$\LARGE\red{\boxed{\begin{array}{lr}\mathbf{\blue{P~.~V~=~n~.~R~.~T}}\end{array}}}$

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Sendo que:

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• P = pressão
• V = volume
• n = número de mol
• R = constante universal dos gases ideais
• T = temperatura

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Dados:

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• P = $2~atm$

• V = $8,2~L$

• n = $?$

• R = $0,082~atm~.~L~.~K^{-1}$

• T = $300~K$

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Substituindo os dados na fórmula:

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$\large\red{\boxed{\begin{array}{lr}\mathbf{\blue{P~.~V~=~n~.~R~.~T}}\\\mathbf{\blue{2~.~8,2~=~n~.~0,082~.~300}}\\\mathbf{\blue{16,4~=~n~.~24,6}}\\\mathbf{\blue{n~=~\dfrac{16,4}{24,6}~=~\underline{\boxed{\bf{\red{0,67~mol}}}}}}\end{array}}}$

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Assim, a quantidade desse gás é 0,67 mol.

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