Question

Um técnico químico deseja sintetizar o diborano (B2H6) através da seguinte reação química não balanceada:
a) Qual é a reação química balanceada?

b) Se o químico partir de 3 mols de LiH e de BF3, qual será o reagente limitante?
Considere: Li (7 g/mol), H (1 g/mol), B (11 g/mol), F (19 g/mol)





c) Qual a massa de diborano obtida ao final da reação?

Answer 1

Resposta:

a) 6 LiH + 8 BF3 = 6 LiBF4 + B2H6

b) BF3

c)  =~ 10,4g de B2H6

Explicação:

b) O BF3 é o primeiro a extinguir-se

c) 6 LiH + 8 BF3 = 6 LiBF4 + B2H6

3 mols de BF3 reagem com 2,25 mols de LiH.

8 mols de BF3 produz 1 mol de B2H6, então proporcionalmente, 3 mols produz 0,375mol.

Então serão produzidos 0,375 mol de B2H6.

1 mol de B2H6 tem 27,7g, então 0,375 mol teria:

massa e B2H6 = 27,7 * 0,375 =~ 10,4g de B2H6