Question

Entre os medicamentos mais usados no combate à azia, está o
hidróxido de aluminio, Al(OH)3, vendido na forma de suspensão. Sabendo que
um rótulo desse produto genérico descreve que, em 1 mL há cerca de 58,20 mg
do hidróxido. Qual é a concentração em mol/L de Al(OH)3?

Answer 1

Olá!:

Massa molar Al(OH)₃ = 27 + ( 16 × 3 ) + ( 1 × 3 ) = 78 g/mol

58,20 mg em gramas   = 58,20 / 1000 => 0,0582 g  

* Quantidade em mols do soluto :

n = m / mm

n = 0,0582 / 78

n = 0,000746 mols

Volume em litros de solução = 1 mL / 1000 = 0,001 L

Por definição , tem-se:

M = n / V

M =  0,000746 / 0,001

M = 0,746 mol/L

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Aproximadamente: 0,746 mol/L

1ml ------------ 58,20mg

1.000ml ----- X

X = 1.000 × 58,20 ÷ 1

X = 58.200 ÷ 1

X = 58.200mg

1.000ml = 1L (1.000÷1.000).

58.200mg = 58,2g (58.200 ÷ 1.000).

Concentração = 58,2g/L

Conversão de gramas para mols:

Al = 27g/mol

O = 16g/mol

H = 1g/mol

Massa molécular:

Al = 27g/mol

(OH)₃ = 51g/mol

27 + 51 = 78

Al(OH)₃ = 78g/mol

78g -------- 1mol

58,2g ----- X

X = 58,2 × 1 ÷ 78

X = 58,2 ÷ 78

X = 0,746 mols