Question

Determine a massa de gás metano (CH4) existente em um recipiente de volume de 80 litros. Este gás está a

uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K, CH4 = 16g/mol ).​

Answer 1

A solução do exercício passa pela aplicação da Eq. de Clapeyron, ou seja:

$P\cdot~V~=~n\cdot~R\cdot~\Delta~T\\2\cdot~80~=~n\cdot~0,082\cdot~100\\160~=~n\cdot~8,2\\\dfrac{160}{8,2}~=n\\n~=~19,5~\text{mols}$

Sabe-se que:

$n~=~\dfrac{m}{M}\\m~=~n\cdot~M\\m~=~19,5\cdot~16\\m~=~312~g$

• Primeiro determinasse a quantidade de mols do gás metano utilizando a equação de Clapeyron, bastou aplicar os dados informados na equação, pois as unidades estavam corretas.
• Segundo fazer a relação de mols com a massa molar do metano e a massa em gramas.
• Para determinar a massa molar basta utilizar o número atômico de cada elemento do metano, ou seja: C=12 e H=1 --> $CH_4~=~12~+~4\cdot~1~=16~g/mol$    

Logo, a massa do gás metano existente no recipiente é 312g.

Para mais informações acesse o link abaixo:

https://brainly.com.br/tarefa/21650861

A imagem abaixo mostra um pequeno resumo da equação de Clapeyron: