Question

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Answer 1

Resposta:

50% de pureza

Explicação:

Foram formadas 0,525 toneladas de CO, isto é, 525000g de CO.

1 mol de CO possui 28g, quantos mols de CO estarão presentes em 525000g?

N°de mol de CO = 525000 ÷ 28

N° de mol de CO = 18750 mols

Sabemos também que 1 mol de hematita reage formando 3 mols de CO.

Então o número de mols de hematita será três vezes menor do que o de CO.

N° de mol de hematita = 18750 ÷ 3

N° de mol de hematita = 18750 ÷ 3

N° de mol de hematita = 6250 mols

Agora temos que saber quantos gramas pesam 6250 mols de hematita.

1 mol de hematita pesa 160g.

m hematita = 160 * 6250 = 1000000g

Massa de hematita = 1 tonelada

Como foram utilizadas 2 toneladas de hematita no processo, apenas metade reagiu. Então a pureza da hematita é:

Pureza % = $\frac{1.000.000}{ 2.000.000}$ * 100 = 50%