URGENTE!!
1 - Indique para cada um dos pares de substância a seguir, qual amostra que possui maior massa:
0,5 mol de moléculas de oxigênio (O2) ou 0,4 mol de ozônio (O3)?
1 mol de moléculas de água oxigenada (H2O2) ou 2 mol de moléculas de água (H2O)?
2 - Determine a massa molecular das substâncias abaixo:
Ca3(PO4)2 = fosfato de cálcio
Al2(CO3)3 = carbonato de alumínio
3- Um balão infantil foi preenchido com 20 mols de gás hélio. No interior desse balão há quantos g de hélio?
4 - Diga com suas palavras o que é massa molecular.
5 - Diga com suas palavras o que é massa molar.
7 - Qual a diferença entre substância orgânica e substância inorgânica?
8 - Cite 4 exemplos de substâncias orgânicas e suas aplicações.
9 - O que são substâncias sintéticas?
Respostas
Resposta:
1°)
0,4 mol de ozônio
2 mols de água
2°)
Ca3(PO4)2 = 310 g/mol
Al2(CO3)3 = 234g/mol
3°) 80g de Hélio
4°) É a massa que 1 molécula representa, somando todos os compostos dessa molécula, como por exemplo, a massa molecular do HCl é a massa do átomo de hidrogênio + a massa do átomo de cloro.
5°) É a massa que 1 mol de um composto representa, geralmente expressado em g/mol
7°) Substâncias orgânicas sempre possuem o carbono, já os inorgânicos nem sempre apresentam. As substâncias inorganicas são: Ácidos, bases, sais e óxidos. As substâncias orgânicas são os hidrocarbonetos (alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, aromáticos), álcoois, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, amidas, amidas, nitrilas, etc.
8°) Cetona, ácido carboxílico, álcool e alcanos.
Cetona: Propanona - Utilizada na fabricação de esmaltes, atua como solvente para tintas, vernizes, etc.
Ácido carboxílico: Ácido cítrico - Utilizado na indústria alimentícia, bem como na indústria cosmética.
Álcool - Etanol - presente em diversas bebidas, é utilizado com combustível e também como antisséptico.
Alcanos - Metano - É utilizado como combustível, conhecido como gás natural ou gás do pântano.
9°) São substâncias que não são encontradas no meio ambiente e que precisam de forças extranaturais para serem formadas, aumentando a pressão ou induzindo a uma temperatura elevada, são geralmente formados em laboratórios ou indústrias.
Explicação:
1°)
massa de 0,5 mol de O2 = 0,5mol * 32g/mol = 16g
massa de 0,4 mol de 03 = 0,4mol * 48g/mol = 19,2g
1 mol de H2O2 = 34g
2 mols de H2O = 2mol * 18g/mol = 36g
2°) Ca3(PO4)2 = (40g/mol * 3mol) + (31g/mol * 2mol) + (16g/mol * 8mol)
1 mol de Ca3(PO4)2 = 310g
Al2(CO3)3 = (27g/mol * 2mol) + (12g/mol * 3 mol) +(16g/mol * 9mol)
1 mol de Al2(CO3)3 = 234g
3°) Massa molar do He = 4g/mol
massa de 20 mols de He = 20mol * 4g/mol = 80g