Question

A combustão do C4H8O2 ocorre segundo a reação abaixo
C4H8O2 + O2 → CO2 + H2O (ã )
Quantos (a) mol de CO2, (b) g de CO2 e (c) L de CO2 a 20°C e 1 atm são produzidos pela queima de 200 g
do combustível em questão com oxigênio em excesso?

Answer 1

1° passo é balancear a equação

C4H8O2 + 5O2 -> 4CO2 + 4H2O

a)
MM C4H8O2 = 88 g/mol

88 g de C4H8O2 ———- 4 mol de CO2

200 g de C4H8O2 ———— x

x = 9,10 mol de CO2


b)

MM C4H8O2 = 88 g/mol
MM CO2 = 44 g/mol

88 g de C4H8O2 ———- 4 x 44 g de CO2

200 g de C4H8O2 ———— x
x = 400 g de CO2

c)

MM C4H8O2 = 88 g/mol
1 mol = 22,4 L

88 g de C4H8O2 ———- 4 x 22,4 L de CO2
200 g de C4H8O2 ———— x
x = 50,90 L de CO2