Question

Sabendo que um ser humano adulto libera 0,88 mol de CO2 por hora, ao respirar, calcule a massa de carbonato de bário (BaCO3) produzido durante 30 minutos pela reação não balanceada abaixo, onde o hidróxido de bário reage com o CO2.​

Answer 1

Resposta:

Será produzido 0,44 mols de carbonato de bário (86,9g).

Explicação:

Massas molares:

Carbono (C): 12g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Bário (Ba): 137,5g/mol

Massas moleculares:

Dióxido de carbono (CO₂) = 12 + 16 × 2

Dióxido de carbono (CO₂) = 44g/mol

Carbonato de bário (BaCO₃) = 137,5 + 12 + 16 × 3

Carbonato de bário (BaCO₃) = 197,5g/mol

Equação balanceada:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

CO₂ = 0,88 mols/h

30 min = 0,44 mols

1 mol de de dióxido de carbono produzirá 1 mol de carbonato de bário:

1 mol (CO₂) = 1 mol de (BaCO₃)

0,44 mols (CO₂) = 0,44 mols de (BaCO₃)

1 mol ----------- 44g

0,44 mols ---- X

X = 0,44 × 44 ÷ 1

X = 19,36 ÷ 1

X = 19,36g

44g (CO₂) ---------- 197,5g (BaCO₃)

19,36g (CO₂) ------ X

X = 19,36 × 137,5 ÷ 44

X = 3823,6 ÷ 44

X = 86,9g

Ou seja: Em 30 minutos um humano é capaz de produzir 19,36g de dióxido de carbono, que em contato com hidroxido de bário gerará 86,9g de carbonato de bário.

Bons estudos. :)