Question

Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ), pH=2,  do suco gástrico. Calcule, a massa, em gramas, de HCℓ existente em cada litro de suco gástrico. Dados: Massas molares (g/mol) H = 1, Cℓ = 35,5   ​

Answer 1

Resposta: 0,365 g de HCℓ

Explicação:

Dados:

pH = 2

MM₁ (HCℓ) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

V = 1 L

m₁ = ?? (g)

Resolução:

→ Inicialmente, calcula-se a concentração hidrogeniônica:

pH = - log[H⁺]

2 = - log[H⁺]

[H⁺] = 10⁻² mol/L

→ Como há apenas um hidrogênio ionizável no HCℓ, então a concentração de ácido clorídrico é igual a concentração hidrogeniônica:

[HCℓ] = 10⁻² mol/L

→ Finalmente, calcula-se a massa de HCℓ:

[HCℓ] = m₁ / (MM₁ . V)

10⁻² = m₁ / (36,5 . 1)

m₁ = 0,365 g ou 3,65 . 10⁻¹ g

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