Question

numa marca de leite em pó. uma porção de 25g apresenta 60mg de cálcio. o cálcio é muito importante para a constituição óssea e previne doenças como osteoporose. sabendo que a lata tem 400g, determine o número de átomos de cálcio presente numa lata.Dados: Constante de Avogadro = 6,0. 1023 mol 1¹ Massa molar do cálcio = 40 g/mol a) 9,0 . 1020 átomos. b) 1,4. 102¹ átomos. c) 3,6. 102¹ átomos. d) 1,4. 1022 átomos. e) 3,6. 1022 átomos

Answer 1

Resposta:

d) 1,4 × 10²² átomos.

Explicação:

Primeiramente determinaremos a massa de cálcio presente em 400g de leite em pó:

25g ----- 60mg (Ca)

400g --- X

X = 400 × 60 ÷ 25

X = 24.000 ÷ 25

X = 960mg

Massa molar do cálcio (Ca): 40g/mol.

1 mol ≈ 6 × 10²³

40g = 40.000mg

Resolução por regra de 3 diretamente proporcional:

40.000mg ----- 6 × 10²³

960mg ---------- X

X = 960 × 6 × 10²³ ÷ 40.000

X = 5760 × 10²³ ÷ 40.000

X ≈ 0,14 × 10²³

Passando para notação científica:

0,14 × 10²³ = 1,4 × 10²²

Bons estudos. :)