Question

(PUC-RJ-Adaptada) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cl2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção passa pela reação: (NH4)2PtCl4 + 2NH3 → 2NH4Cl + Pt(NH3)2Cl2. Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCl4 com 20,0 g de NH3, é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a: (Massas molares em g/mol: Pt = 195; Cl = 35,5; N = 14 e H = 1)

Answer 1

Resposta: A quantidade máxima de cisplatina obtida quando 1,5 mol de

(NH4)2PtCl4 reage com 20 g de NH3 é 176,47 g

Explicação:

Verificamos que a reação dada está ajustada/balanceada

(NH4)2PtCl4 + 2NH3 → 2NH4Cl + Pt(NH3)2Cl2

Vamos inicialmente calcular a massa molar de (NH4)2PtCl4

2x14+8x1+1x195+4x35,5 = 373 g/mol

e a massa molar da cisplatina Pt(NH3)2Cl2

1x195+2x14+6x1+2x35,5 = 300 g/mol

ou seja

1,5 mol de (NH4)2PtCl4 = 1,5 x 373 = 559,5 g

A massa teórica envolvida de NH3 = 2x14+6x1 = 34 g

Assim a proporção teórica entre (NH4)2PtCl4 / 2NH3 = 373 / 34 = 10,97 g de (NH4)2PtCl4 para 1 g de NH3

Na situação real estamos usando:

(NH4)2PtCl4 / 2NH3 = 559,5/20 = 27,975 g de (NH4)2PtCl4 para 1 g de NH3

Logo o reagente limite é a amônia e o reagente em excesso é o (NH4)2PtCl4

Vamos agora relacionar a amônia com a cisplatina

2 NH3 =============== Pt(NH3)2Cl2

34 g                                    300

20 g                                      m

m = 6000/34 = 176,47 g