Question

1. Qual é o volume da água se deve acrescentar a 1000mL de uma solução de H2SO4 a 20% em massa (d=1,14g/ml) para se obter uma solução a 5%.​

Answer 1

Resposta: 3420 mL de água.

Explicação:

Dados:

d₁ = 1,14 g/mL

V₁ = 1000 mL

T%₁ = 20%

T%₂ = 5%

V(H₂O) = ??

Resolução:

→ Inicialmente, calcula-se a massa da SOLUÇÃO inicial (m):

d₁ = m / V₁

1,14 = m / 1000

m = 1140g

→ Em seguida, calcula-se a massa de SOLUTO - H2SO4 (m₁):

1140 g ----- 100%

m₁ ----------- 20%

m₁ = 228 g

→ A massa de soluto não varia, calcula-se a massa da SOLUÇÃO final:

228 g -------- 5%

m' ------------ 100%

m' = 4560 g

→ A massa de água acrescentada é a diferença entre as massas da solução final e inicial:

m(H₂O) = m' - m

m(H₂O) = 4560 - 1140

m(H₂O) = 3420 g

→ Finalmente, como a densidade da água é 1g/mL, então o volume de água acrescentada é 3420 mL.

Escolha a melhor resposta !!