Question

Num balão de diluição de 100ml encontra-se uma solução aquosa 0,10 mol dm3 em Na CL. Com uma pipeta volumétrica retiram-se 2ml dessa solução, que foram transvasados para outro balão de diluição de 100ml. Encheu-se depois este ultimo, com agua desionizada, ate ao traço de referencia. 1-Calcule a massa do cloreto de sódio que ficou no primeiro balão. 2-Determine a concentração em cloreto de sódio da nova solução.

Answer 1

Resposta: A concentração de cloreto de sódio na solução final é de 0,002 mol/L e a massa de cloreto de sódio no balão 2 é 0,0117 g

Explicação:

Temos 100 mL (0,1 L) de uma solução de NaCl de concentração 0,10 mol/dm3 ou 0,1 mol/L (uma vez que 1 L = 1 dm3)

Retiramos 2 mL = 0,002 L dessa solução de concentração 0,1 mol/L e diluimos para 100 mL = 0,1 L

Vamos usar a equação de diluição: C1V1 = C2V2

onde

C1 = concentração da solução inicial = 0,1 mol/L

V1 = volume da solução inicial = 0,002 L

C2 = concentração da solução final = a determinar

V2 = volume da solução final = 100 mL = 0,1 L

Substituindo

0,1  x 0,002 = C2 x 0,1 ==> C2 = 0,002 mol/L de solução de NaCl

Considerando a massa molar do NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

Na solução inicial temos 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol de NaCl ou

0,01 mol x 58,5 g/mol =  0,585 g de NaCl

Na solução final temos 0,002 mol/L x 0,1 L = 0,0002 mol de NaCl

Assim na solução final (balão 2) temos 0,0002 mol x 58,5 g/mol = 0,0117 g de NaCl

A diferença entre essas duas massas é o que restou no balão inicial (balão 1) ou seja: 0,585 - 0,0117 = 0,5733 ≈ 0,573 g ou 573 mg