Question

Determine:
a ) A concentração em mol/ℓ de uma solução aquosa 15,0 % m/m de CaCℓ2. A densidade da solução é 1,13 g/mℓ.
b ) A fração molar do soluto. R: 1,53 mol/ℓ x soluto = 0,0278

Answer 1

a) 15 %m/m ⇒ 15 g de CaCl₂ para 100 g de solução

MM do CaCl₂ = 40 + 2 · 35,5 = 111 g/mol

MM do H₂O = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol

d = m / V

1,13 = 100 / V

V = 88,50 mL

V = 0,0885 mL de solução

C = m / MM · V

C = 15 / 111 · 0,0885

C = 1,53 mol/L

b) n do soluto = m do soluto / MM do soluto

   n do soluto = 15 / 111

   n do soluto = 0,135 mol

m da solução = m do soluto + m do solvente

100 = 15 + m do solvente

m do solvente = 85 g

n do solvente = m do solvente / MM do solvente

n do solvente = 85 / 18

n do solvente = 4,722 mol

x do soluto = n do soluto / n do soluto + n do solvente

x do soluto = 0,135 / 0,135 + 4,722

x do soluto = 0,0278