Question

O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450L de água, adicionaram-se 3,078kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume. Admitindo-se completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol/L, é igual a ?​

Answer 1

Resposta:

0,04 mol/L de Al(+3)

Explicação:

Olá !!

Temos a seguinte dissociação (Os valores no parênteses são a potências)

Al2(SO4)3 —- 2 Al(+2) + 3 SO4(-3)

Em seguida vamos achar a massa molar do Sulfato

Al2(SO4)3 = 342g/mol

Al = 27g

S = 32g

O = 16g

2 . 27g = 54g

3 . 32g = 96g

12 . 16g = 192g

Dando continuidade com uma fórmula (Concentração molar)

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar (mol/L)

M1 = Massa do soluto (g)

mm = Massa molar (g/mol)

V = Volume (L)

Antes de aplicar a fórmula vamos converte 3,078 kg para gramas para isso vamos multiplicar por 1000.

3,078 . 1000 = 3078g

Cálculo

M = 3078g / 342g/mol . 450L

M = 3078 / 342mol . 450L

M = 3078 / 153 900 mol/L

M = 0,02mol/L

Esse 0,02 mol/L é 0,02mol a cada 1 Litro, isso se refere ao Sulfato de alumínio, que em seguida vamos relacionar agora com o íon alumínio na dissociação.

1 mol de Al2(SO4)3 — 2 Mol de Al(+3)

0,02 mol de Al2(SO4)3 — x

X = 0,04 mol de Al(+3)