Question

Os dados a seguir mostram a equação referentes a duas experiências realizadas. Baseado nas Leis de Lavoisier e de Proust, podemos afirmar que: 

C + 02 ---> C02
1° experiência | 16g | 48g | X g
2° experiência | 50g | Y g | 128g

a) 48/Y = X/128

b) Y = ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2° experiência.

c) Y = 132

d) X é a soma dos valores das massas dos reagentes da 1° experiência

e) X = Y.

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Answer 1

Resposta: não há alternativa correta.

Questão ANULADA.

Explicação:

As massas molares são:

12g + 32g → 44g

C + O₂ → CO₂

12 g C ------ 32 g O₂

16 g C ------- m

m = 42,6 g O₂

12 g C ---- 44 g CO₂

16 g C ----- X

X = 58,6 g CO₂

32 g O₂ ----- 44 g CO₂

Y ------------ 128 g CO₂

Y = 93,1 g O₂

12 g C ----- 44 g CO₂

m' ---------- 128 g CO₂

m' = 34,9 g C

As massas que realmente reagem são:

C + O₂ → CO₂

1° experiência | 16g | 42,6g | 58,6 g

2° experiência | 34,9g | 93,1 g | 128g

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